硫酸亞鐵高溫分解
確切的說應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體在氮?dú)庀赂邷胤纸?/span>
2FeSO4·==高溫==+SO2↑+SO3↑+
硫酸亞鐵高溫分解化學(xué)方程式
硫酸亞鐵分解較難得到三氧化硫,而是更易生成二氧化硫；因?yàn)槿趸蛞环矫鏁?huì)將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵,另一方面也會(huì)分解成二氧化硫并放出氧氣：
(1)FeSO4=FeO+SO3
(2)2FeO+SO3=+SO2
(3)2SO3=2SO2+O2
總反應(yīng)：4FeSO4(高溫)=+4SO2+O2
三氧化硫之間會(huì)在溫度較低時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而聚合,形成環(huán)狀或鏈狀聚合物,分子量增大,因此液化相對(duì)較易。
硫酸亞鐵
有兩種方法可以導(dǎo)致液化,一是降溫,二是加壓。
硫酸亞鐵受熱分解,產(chǎn)物是三氧化二鐵,二氧化硫和三氧化硫（分解溫度在攝氏度左右）寫化學(xué)方程式。
2FeSO4=高溫=+SO2↑+SO3↑
硫酸亞鐵受熱分解會(huì)生成四氧化三鐵嗎？
會(huì)的，因?yàn)榱蛩醽嗚F是低價(jià)的鐵。受熱后會(huì)部分氧化，生成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的四氧化三鐵（四氧化三鐵中的鐵原子有二價(jià)的有三價(jià)的）。
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